谁知道；硫酸的主要物理性质和用途 -k8凯发

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硫酸的物理性质、化学性质和用途？

1、物理性质纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。2、化学性质纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°c。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。3、作用用途硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。扩展资料：毒理性质：硫酸属中等毒性。硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。参考资料来源：百度百科——硫酸

a、浓硫酸的脱水性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．错误；b、硫酸能使紫色石蕊溶液变红需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．错误；c、硫酸能溶解镁、锌等金属需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．错误；d、浓硫酸难挥发不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．正确；故选d．

硫酸是最常见的酸，它具有强酸性、不挥发性和稳定性，浓h2so4还具有吸水性、脱水性和强氧化性。在一些反应中仅是硫酸某种性质的单一表现，在另一些反应中则是硫酸某几种性质的综合体现。(1)硫酸的酸性硫酸具有酸类的通性，其水溶液能够使石蕊试液变红、与活泼金属反应可放出h2、与碱性氧化物、碱反应时生成盐和水，这些性质都体现硫酸的酸性，实际上是硫酸中h 离子性质的体现。如zn h2so4(稀)==znso4 h2↑cuo h2so4==cuso4 h2o2naoh h2so4==na2so4 2h2o硫酸是一种强酸，可与弱酸盐反应，在制一些弱酸时常利用硫酸的强酸性。如fes h2so4(稀)==feso4 h2s↑ca3(po4)2 3h2so43caso4↓ 2h3po42ch3coona h2so4(浓)==na2so4 2ch3cooh(2)硫酸的不挥发性(或称高沸点性)可以用硫酸与易挥发酸的盐反应来制取易挥发的酸，或者说可以用硫酸与低沸点酸的盐反应来制取低沸点的酸。由于硫酸具有不挥发性，反应时生成的气体或蒸气中只含有较少的酸雾，便于得到较纯的气体。如：nacl(固) h2so4(浓)nahso4 hcl↑nano3(固) h2so4(浓)nahso4 hno3↑在这些反应中是硫酸的难挥发性与酸性的共同表现。(3)硫酸的稳定性硫酸对热的稳定性强，可以用硫酸与不稳定酸的盐反应来制取不稳定酸。如：na2co3 h2so4==na2so4 h2o co2↑na2so3 h2so4==na2so4 h2o so2↑不稳定酸分解后可得到相应的气体。(4)浓h2so4的吸水性浓h2so4有很强的吸收水分的性质，是硫酸分子与现成的水分子(自由水)或结晶水结合成硫酸的水合物。利用这种性质可以用浓h2so4做干燥剂，但不能干燥nh3等碱性气体，也不能干燥h2s、hi等还原性气体。把少量研细的胆矾放入浓h2so4中，会逐渐变为白色，就是由于浓h2so4吸收了胆矾(cuso4·5h2o)中的结晶水，而使其变为白色的无水硫酸铜。(5)浓h2so4的脱水性浓h2so4还可以把有机物中的氢、氧元素按2∶1的原子个数比(即水的组成)从有机物中脱出，这就是浓h2so4的脱水性。必须清楚，在有机物中氢、氧两种元素并不是以水分子形式存在的，只是被浓h2so4脱出时符合水分子的组成。可见脱水性与吸水性是不相同的。常见的浓h2so4脱水性的表现有以下几种：①使有机物脱水，有碳游离出来，如糖类脱水。c12h22o1112c 11h2o(c6h10o5)n6nc 5nh2o②使有机物脱水，没有碳游离出来，如甲醇制一氧化碳，酒精制乙烯。hcoohco↑ h2oc2h5ohc2h4↑ h2o在这些反应中浓h2so4是脱水剂，浓h2so4所起的作用是脱水作用。(6)浓h2so4的氧化性在浓h2so4中，硫酸以分子状态存在。硫酸分子中的硫元素显 6价，是硫元素的最高价态，有较强的氧化性，可以氧化多种物质。①浓h2so4与不活泼金属cu、hg、ag反应时，一般放出so2和有硫酸盐生成。在反应中浓h2so4既表现出氧化性，又表现出酸性。如：cu 2h2so4(浓)cuso4 so2↑ 2h2o2ag 2h2so4(浓)ag2so4 so2↑ 2h2ohg 2h2so4(浓)hgso4 so2↑ 2h2o②浓h2so4与某些低价元素化合物(具还原性的化合物)反应，有so2或其它低价态的硫酸还原产物和硫酸盐生成时，也是浓h2so4的氧化性与酸性的共同体现。如：2nabr 3h2so4(浓)==2nahso4 br2↑ so2↑ 2h2o2fes 6h2so4(浓)==fe2(so4)3 2s↓ 3so2↑ 6h2o③浓h2so4与某些非金属或某些气态氢化物反应时，一般没有盐生成，则只是浓h2so4氧化性的表现。如：c 2h2so4(浓)co2↑ 2so2↑ 2h2os 2h2so4(浓)3so2↑ 2h2oh2s h2so4(浓)==s↓ so2↑ 2h2oh2s 3h2so4(浓)4so2↑ 4h2o2hbr 2h2so4(浓)==2so2↑ br2↑ 2h2o④常温时浓h2so4能使fe、al钝化，也是浓h2so4氧化性的表现。

十 硫酸的性质和用途（h2so4） 物理性质 纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体不易挥发浓硫酸有很强的吸水性，腐蚀性。溶于水时放出大量的热 化学性质 ①稀硫酸具有酸的通性(1)跟指示剂作用使紫色石蕊试液变红,遇无色酚酞试液不变色(2)跟活泼金属反应zn h2so4===znso4 h2↑fe h2so4===feso4 h2↑(3)跟碱性氧化物反应cuo h2so4===cuso4 h2ofe2o3 3h2so4===fe3(so4)2 3h2o(4)跟碱反应生成盐和水2naoh h2so4===na2so4 2h2ocu(oh)2 h2so4===cuso4 2h2o(5)跟某些盐反应(氯化钡和碳酸盐)h2so4 bacl2===baso4↓ 2hclna2co3 h2so4===na2so4 h2o co2↑②浓硫酸具有强氧化性不能用浓硫酸制氢气 检验法 用石蕊变红证明是酸;加bacl2溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,证明是硫酸 用 途 硫酸是重要的化工原料生产化肥、农药；给金属除锈等

和锌制氢气.

1、物理性质纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。2、化学性质纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°c。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。3、作用用途硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。扩展资料：毒理性质：硫酸属中等毒性。硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。参考资料来源：百度百科——硫酸

a、浓硫酸的脱水性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．错误；b、硫酸能使紫色石蕊溶液变红需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．错误；c、硫酸能溶解镁、锌等金属需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．错误；d、浓硫酸难挥发不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．正确；故选d．

缑妮：答：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。2、强氧化性 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是…

缑妮：答：⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：h2so4 nh2o == h2so4·nh2o，故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。⑶浓硫酸不仅能…

缑妮：答：在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液。硫酸的性质用途：在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中…

缑妮：答：① 浓硫酸具有吸水性(物理性质)② 浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热(浓硫酸)无色粘稠的油状液体(稀硫酸)无色液体参考:http://baike.baidu/view/1730.htm性状:无色无味澄清粘稠油状液体。 成分/…

缑妮：答：物理性质：纯硫酸一般为无色油状液体，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高因此它是电解质的良好溶剂。化学性质：纯硫酸…

缑妮：答：硫酸的物理性质：1、纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 立方米每克，沸点337摄氏度，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290摄氏度时开始释放出三氧化硫，最终变成为百分之98.54的水溶液，在…

缑妮：答：硫酸是一种强酸，具有广泛的用途。以下是硫酸的一些主要用途：1. 化学纤维生产：硫酸、硫酸锌和硫酸钠的混合液被用于作为粘胶抽丝的凝固浴。2. 作物追肥：硫酸铵是最适宜用作作物追肥的硫酸盐。需要根据不同土壤类型确定追肥…

缑妮：答：1、基本物理性质 常用的浓硫酸中h2so4的质量分数为98.3%；密度为1.84g·cm-3；物质的量浓度为18.4mol·l-1。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”2、吸水性是…

缑妮：答：金属 种类 稀h2so4 起氧化 反应 作用的 条件 元素 产 物 是否 钝化 氧化性 强弱 浓h2so4 一,硫酸的物理性质 1,无色油状液体 2,难挥发 3,能以任意比与水互溶 二,浓硫酸的特性 1,吸水性 吸水性 用途:可作干燥…

缑妮：答：化学性质：稀硫酸具有强酸性，强酸的通性他都有，和金属氧化物反应，和碱性物质中和。浓硫酸具有强酸性，解热具有较强的氧化性，脱水性和吸水性。 物理性质：密度比水大，和水任意比互溶。浓硫酸比较粘稠，密度1.84，…

相信读者朋友经过小编一番耐心的解答已经对谁知道；硫酸的主要物理性质和用途了然于胸，若还存在疑惑可通过站内搜索找到答案。